välkommen give2all.org RSS | Lägg till favoriter | Sitemap

hur man beräknar alkalinitet från pH

Postad av : Magnus Ekblad

Alkalinitet är ett viktigt vatten egenskap som anger kapacitet av vatten att ta emot vätejoner H +. Koncentrationen av H + uttrycks som "pH" bestämmer surhetsgraden i en lösning. Alkalinitet naturliga vatten beror främst på förekomsten av två former av karbonatjoner som fungerar som en buffert. Genom en definition är alkalinitet en summa av jon koncentrationer (representerade parentes):
Alkalinitet=[HCO3-] + 2 x [CO3 (-2)] + [OH-]-[H +]
Som ett exempel, beräkna alkalinitet vid pH 10 om den totala molära koncentrationen av karbonatjoner i vatten är 0. 1 M.
1
Tänk 2 jämvikter för karbonatjoner i vatten
CO2. . . + H2O=HCO3 (-) + H +,
K1=4. 45E-7 (notation "E-7" betyder "10 vid makten -7)
HCO3 (-)=CO3 (-2. ) + H +,
K2=4. 69E-11
Obs: K1 och K2 är jämviktskonstanter (se referens) av motsvarande reaktioner som kommer att användas i steg 3
2. .
Beräkna koncentrationen av H + och OH-joner.
[H +]=1E (pH)
[OH]=1E-14 /[H +]
I exemplet vid pH=10, [H +]=1E-10, och
[OH-]=(1E-14) /(1E-10)=1E-4=0. . 0001
3
Beräkna fraktioner av karbonatjoner som är beroende av pH:
fraktion (HCO3 (-))=(K1 x [H +]) /(([H +. ] x [H +]) + (K1 x [H +]) + (K1 x K2))
fraktionen (CO3 (-2))=(K1 x K2) /(([H +] x [H +]) + (K1 x [H +]) + (K1 x K2))
Obs: K1, K2 är konstanter som definieras i steg 1
I exemplet:.
fraktion (HCO3 (-) )=(4. 45E-7 x 1E-10) /((1E-10 x 1E-10) + 4. 45E-7 x 1E-10 + (4. 45E-7 x 4. 69E-11))=4. 45E-17 /(1E-20 + 4. 45E-17 + 2. 087E-17)=4. 45E-17/6. 537E-17=0,681
fraktion (CO3 (-2))=(4. 45E-7 x 4. 69E-11) /((1E-10 x 1E-10) + 4. 45E-7 x 1E-10 + (4. 45E-7 x 4. 69E-11))=2. 087E-17 /(1E -20 + 4. 45E-17 + 2. 087E-17)=2. 087E-17/6. 537E-17=0,319.
4.
Beräkna koncentrationen av karbonatjoner
[ koncentrationen]=[total koncentration karbonater] x fraktionen.
I exemplet är total koncentration av karbonater 0,1 miljoner
[HCO3-]=0,681 x 0,1 m=0,0681 M
[CO3 ( -2)]=0,319 x 0,1 m=0,0319 M
5.
Beräkna Alkalinitet Alkalinitet
=[HCO3-] + 2 x [CO3 (-2)] + [ OH-].
OBS: Koncentrationen av H + är låg (1E-10) och kan utelämnas från ekvationen.
I exemplet:
Alkalinitet=0,0681 + 2 x 0,0319 + 0,0001=0,132 (EQ /L).
CO3 (-2) ion kan godta 2 vätejoner eller 2-ekvivalenter. Det är därför det CO3 (-2) koncentrationen multipliceras med 2 och enheter alkalinitet är ekvivalenter per liter (eq /L).

    Previous:nothing
    Next:som uppfann glasögon?
    
    Copyright © 2011 give2all.org