En galvanisk cell, även kallad Voltas cell, är en teknisk term för det som mer allmänt kallas batterier. De utmärkande drag för en galvanisk cell är att den använder en kemisk reaktion för att producera elektrisk ström
Historia
Alessandro Volta krediteras med att upptäcka att el kan produceras oorganiskt och byggandet av det första batteriet runt 1800, enligt funsci. com.
Struktur
Den grundläggande strukturen en galvanisk cell är att ha en anod (negativ laddning) som är ansluten till en typ av metall och katod (positiv laddning) ansluten till en annan. Anod och katod metaller, zink och koppar till exempel, är nedsänkta i en elektrolyt lösning (salt eller syra, vanligtvis).
Så här fungerar det
En galvanisk cell fungerar genom en sänkning-oxidation reaktion (redox) i vilken metallen vid anoden förlorar elektroner (oxidation) och metall vid katoden tar in elektroner (reduktion), rapporterar University of Waterloo. Denna rörelse av elektroner genom en krets från anod till katod är elektrisk ström.
Typer
Vanliga typer av galvaniska celler som är lätt tillgängliga för allmänheten omfattar AAA, AA, C, D och 9 volts alkaliska batterier. Michael Bluejay konstaterar att alkaliska batterier inte längre innehåller kvicksilver och får säkert kastas bort i soporna.
Använder
galvaniska celler ofta används i elektronisk utrustning, t. ex. walkie-talkies, bärbara CD-spelare, ficklampor och fjärrkontroller .
