En jonförening sönderdelas i joner (laddade partiklar) i lösningen. Ett klassiskt exempel på joniska föreningar är oorganiska salter, såsom t. ex. natriumklorid (NaCl) eller kaliumnitrat (KNO3). Lösligheten betecknar hur väl ett ämne löses upp i lösningsmedlet och är vanligtvis uttryckt i gram av den upplösta föreningen per 100 g lösningsmedel. I regel (med några undantag) lösligheten av joniska föreningar i vatten ökar med temperaturen. För att illustrera denna princip, bereda lösning av kaliumnitrat genom att lösa 120 g salt i 200 ml vatten.
Du behöver:
Kaliumnitrat
. Miniräknare.
Skala.
Termometer.
Sked.
Metal pan.
1.
Dela massan av saltet som en massa (volym) av vatten, och multiplicera kvoten med 100 för att beräkna löslighet som krävs för att göra den särskilda lösning. I vårt exempel är det (120 /200) x 100=60 g/100 g vatten.
2.
Hitta löslighet av föreningen i fråga (se Löslighet Database länken i Resurser ). I vårt exempel är lösligheten av kaliumnitrat 31. 6, 61,3 och 106 g /100 g vatten vid temperaturer av 20, 40 och 60 grader C, respektive. Därför måste lösningen upphettas till minst 40 C för att uppnå den erforderliga salt lösligheten av 60 g/100 g (från steg 1).
3.
Häll vatten (200 ml i vårt exempel) i en metallbehållare kastrull och värm till 40 till 50 grader C, övervaka temperaturen med termometern.
4.
Väg kaliumnitrat (120 g i vårt exempel) på en skala och placera den i varmt vatten från steg 3.
5.
Rör om lösningen för 2 till 4 minuter med en sked för att lösa upp saltet.
